同位体についてどういう認識をお持ちでしょうか
同位体（どういたい、Isotope、アイソトープ）とは、同じ原子番号を持つ元素の原子において、原子核の中性子数（つまりその原子の質量数）が異なるものをいう。同位元素とも言う。
同位体には放射能を持つ放射性同位体 (Radioisotope) と持たない安定同位体 (Stable Isotope) の2種類が存在する。同位体、すなわち放射性物質、と短絡的なイメージが持たれる場合もあるが、これは誤りである。放射性同位体は時間とともに電子・陽子・中性子を放出して原子番号が変わってゆく(放射性崩壊)が、安定同位体は自然界で一定の割合をもって安定に存在している。
同位体の表記は、元素名に続けて質量数を示すか、元素記号の左肩に質量を付記し、例えば炭素14あるいは 14C のように表す。ただし水素の同位体に限り、固有の記号で表される物もある。重水素 (2H Deuterium) は D または d、三重水素 (3H Tritium) は Tである。例として重水の化学式は D2O と表す。
同じ化学種の同位体同士（例えば、12Cと13C）の電子状態はほぼ同じであるため、化学的性質は非常に似通っている。ただし原子質量は異なるため、結合、あるいは解離反応の速度に差があらわれる。特に、軽水素と重水素、そして三重水素では、質量が2倍差、3倍差となるために、軽水と重水のような顕著な物性差として現れることもある。
化学的性質がほとんど同じである同一原子の同位体同士であっても、原子核の性質は異なる。例えば、原子核の核スピンの値や、中性子吸収断面積は同位体核種により大きく異なる。
安定同位体種が最も多い元素はスズで、10種類ある。最重安定同位体は鉛208である。21世紀初頭まではビスマス209が最重安定同位体と考えられていた。【ウィキペディアWikipediaより引用】
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